7 Изучите энергетические диаграммы получения и разложения воды. E реакция 2 реакция 1 Н2 + 1/2, E, 266 vД 286 vД: HO Е. но: E2 к О судината 100 о ак, С. координата реакция о 100 (а) Назовите, какая из этих реакций протекает с выделением тепла. (b) Составьте термохимическое уравнение

Может тогда немного теории?

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1. кислота + металл (кроме благородных) = соль + водород
(H₂SO₄ и HNO₃ - исключение)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Cu + HCl ≠

2. кислота + основный или амфотерный оксид = растворимая соль + вода
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
HCl + CO₂ ≠

3. кислота + основание = соль + вода
HCl + KOH = KCl + H₂O

4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ)
HCl + CuSO₄ ≠

5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются:
H₂CO₃ ⇄ CO₂ + H₂O
H₂SO₃ ⇄ SO₂ + H₂O
H₂SiO₃ ⇄ SiO₂ + H₂O

6. более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов ее соли:
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄ - получение кремниевой кислоты

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ:
1. бескислородные кислоты получают реакцией синтеза простых веществ:
2H₂ + F₂ = 2H₂F
H₂ + S = H₂S

2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде:
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

В итоге у нас получается:
HCl + KOH = KCl + H₂O
    H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
    H⁺ + OH⁻ = H₂O

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
    2H⁺ + 2Cl⁻ + CaO = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
    2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
    2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
    2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(-2) -> 2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) -> 2Fe(+3) + 6H2O

Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 ->3 BaSO4 + 2FeCl3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-)-> 3BaSO4 + 2Fe(+3) + 6Cl(-)
3Ba(+2) + 3SO4(-2) -> 3BaSO4

BaSO4 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(-2)
BaSO4 -> Ba(+2) + SO4(-2)