Объяснение:
1) N2O4 = 2NO2 -Q
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( равновесие смещается в сторону исходных веществ)
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения объёма ( равновесие сместится в сторону продуктов реакции)
При увеличении концентрации NO2 равновесие сместится в сторону исходных веществ
2) 2H2O + C = 2H2 + CO2 -Q
При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов
Давление не повлияет на смещение равновесия
При увеличении концентрации углерода равновесие сместится в сторону продуктов реакции
3) а) реакция димеризации, эндотермическая реакция, обратимая, гомогенная
б) Реакция замещения, эндотермическая, ОВР, необратимая, некаталитическая,гетерогенная
Объяснение:
Потому что в реакции 1) образуется гидроксид алюминия (III), который и представляет из себя осадок белого цвета.
Дальнейшее приливание щелочи приводит к растворению гидроксида алюминия, переходя в комплексное соединение с названием "тетрагидроксоалюминат натрия"
![AlCl_3 + 4NaOH = 3NaCl + Na[Al(OH)_4]](/tpl/images/1002/0326/59857.png)
Отличить амфотерное основание от основного нерастворимого можно по наличию индикатора и щелочи.
Любое амфотерное основание по определению будет взаимодействовать с щелочью, при этом среда раствора будет нейтральной, и используя универсальный индикатор, цвет раствора будет оранжевым.
В противном случае среда будет основной, и тогда цвет раствора примет синий цвет.
