Только в последней четверти ХХ века были выявлены основные химические реакции, сопровождающие горение, и по сей день в химии пламени осталось немало темных пятен. Их исследуют самыми современными методами во многих лабораториях. У этих исследований несколько целей. С одной стороны, надо оптимизировать процессы горения в топках ТЭЦ и в цилиндрах двигателей внутреннего сгорания, предотвратить взрывное горение (детонацию) при сжатии в цилиндре автомобиля воздушно-бензиновой смеси. С другой стороны, необходимо уменьшить количество вредных веществ, образующихся в процессе горения, и одновременно — искать более эффективные средства тушения огня.
Существуют два вида пламени. Топливо и окислитель (чаще всего кислород) могут принудительно или самопроизвольно подводиться к зоне горения порознь и смешиваться уже в пламени. А могут смешиваться заранее — такие смеси гореть или даже взрываться в отсутствие воздуха, как, например, пороха, пиротехнические смеси для фейерверков, ракетные топлива. Горение может происходить как с участием кислорода, поступающего в зону горения с воздухом, так и при кислорода, заключенного в веществе-окислителе. Одно из таких веществ — бертолетова соль (хлорат калия KClO3); это вещество легко отдает кислород. Сильный окислитель — азотная кислота HNO3: в чистом виде она воспламеняет многие органические вещества. Нитраты, соли азотной кислоты (например, в виде удобрения — калийной или аммиачной селитры), легко воспламеняются, если смешаны с горючими веществами. Еще один мощный окислитель, тетраоксид азота N2O4 — компонент ракетных топлив. Кислород могут заменить и такие сильные окислители, как, например, хлор, в котором горят многие вещества, или фтор. Чистый фтор — один из самых сильных окислителей, в его струе горит вода.
Объяснение:
1) n = V / Vm, где Vm — константа, равная 22,4 л/моль при н. у. (*)
Напишем уравнение реакции: 4Na + O2 = 2Na2O
Из него видим, что n(O2) = n(Na)/4 = 2,8 моль / 4 = 0,7 моль
Тогда V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 л/моль * 0,7 моль = 15,68 л
2) Уравнение из пункта 1 со (*) применяем и здесь.
n = m/M,
Напишем уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Отсюда видно, что n(Na2CO3) = n(CO2)
Найдём количество вещества карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 31,8 г / 106 г/моль = 0,3 моль
Тогда: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,3 моль
Отсюда из (*):
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л
Здесь ответ не сошёлся, причину подсказать не могу.
