Hg²⁺(N⁵⁺O²⁻₃)₂ = Hg⁰ + 2N⁴⁺O²⁻₂ + O⁰₂ Изменения степени окисления сразу трех элементов, собранных ранее в одну молекулу. В таких случаях надо собрать вместе все процессы окисления, или все восстановления и считать на одну формульную единицу. Hg²⁺ + 2e → Hg⁰ } | восстановление, Hg²⁺ и N⁵⁺ окислители 2N⁵⁺ + 2e → 2N⁴⁺ } | 1 (ставим к общей скобке.)
2O²⁻ - 4e → О₂⁰ | 1 окисление, О²⁻ восстановитель
Для таких уравнений удобно составлять электронно-ионный баланс. Hg²⁺ + 2e → Hg⁰ !1 восстановление, Hg²⁺ окислитель 2NO₃⁻ - 2 e → 2 NO₂⁰ + O₂⁰ !1 окисление NO₃⁻ восстановитель
Задача 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу: m = ν*M Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33 г Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/M ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль ν H₂S = ν CuS M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*M m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г ответ: 20,16 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
