Стеариновая кислота — одна из наиболее распространённых в природе жирных кислот, входящая в виде глицеридов в состав липидов, прежде всего триглицеридов жиров животного происхождения, последние выполняют функцию энергетического депо. Содержание стеариновой кислоты в животных жирах максимально в бараньем жире (до ~30%), в растительных маслах - до 10% (пальмовое масло).
Синтезируется в организме из пальмитиновой кислоты под действием ферментов — элонгаз, отвечающих за удлинение алифатической цепи жирных кислот.
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов, вышло из употребления. К Неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
Только два Неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 году А. Л. Лавуазье включил эти Неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. Астат получен искусственно в 1940 году.
За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, Неметаллы имеют высокую электроотрицательность. Атомы Неметаллов, присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, Сl-, O2-) или сложные в сочетании с другими элементами (например, ClO4-, SO42-, PO43-).
В периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом Неметаллы образуют кислотные оксиды, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения Неметаллов с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений Неметаллов подгруппы VIIa - сильные кислоты. Соединения Неметаллов друг с другом, например фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS2, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных Неметаллов с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия KCl, оксиде магния MgO, трибромиде алюминия AlBr3.
