Рассчитайте массу фосфата кальция полученного поcле реакции 3 моль оксида кальция с оксидом фосфора: CaO + P2O5(Са3(PO4)2 A) 142
B) 168
C) 405
D) 1215

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала проанализировать реакцию, а затем рассчитать массу полученного фосфата кальция.

Итак, имеем следующую реакцию:

CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

Мы знаем, что в реакции один моль CaO реагирует с одним моль P2O5. Также, по уравнению реакции, один моль CaO обеспечивает образование трех молей Ca3(PO4)2.

Теперь нам нужно определить количество молей Ca3(PO4)2, которое получится из трех молей CaO и P2O5. Для этого нам необходимо посчитать количество молей CaO и P2O5.

Из условия задачи мы знаем, что у нас имеется 3 моль CaO и 1 моль P2O5. Таким образом, образуется 3 моль Ca3(PO4)2.

Далее, для решения задачи нам нужно определить массу Ca3(PO4)2. Для этого нам необходимо знать молярную массу Ca3(PO4)2, которая равна:

(3*40.08) + (2*31.01) + (8*16.00) = 310.18 г/моль.

Таким образом, масса полученного фосфата кальция равна:

масса = количество молей × молярная масса = 3 моля × 310.18 г/моль = 930.54 г.

Итак, полученная масса фосфата кальция равна 930.54 г.

Таким образом, правильный ответ на вопрос задачи равен 930.54 г. Ответ D) 1215 г, который предложен в вариантах ответа, не является правильным.