Час обмежений - 30 хвилин. ІІ варіант

1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?

а) NaNO3 в) H3РО4

б) H2SO3 г) H2CO3

2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?

а) Лавуазьє в) Гей-Люссак

б) Хоффманн г) Ле Шательє

3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?

а) Na2SO4 в) К2CO3

б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2

4. Яка з солей не зазнає гідролізу?

а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2

б) Na2CO3 г) КNO2

5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?

а) діод в) аніон

б) анод г) катод

6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?

а) Аg, Аl в) Ni, Аl

б) Cu, Mn г) Fe, Zn

7. Проаналізуйте твердження:

І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.

ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.

Чи є серед них правильні?

а) лише І в) немає правильних

б) лише ІІ г) обидва правильні

8. Записати рівняння гідролізу солей:

Na2CO3

CH3COONH4

АgNO3

9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж

при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?

10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:

Cu(NO3)2 + NaОН →

Na2SO4 + KCl →

КNO3 + Ва(OH)2 →

11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.

Одно и то же вещество может находится в твердом, жидком и газообразном состояниях. Примером могут служить лед, вода и водяной пар. Эти состояния называют агрегатными.

В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). Эти центры могут быть расположены в пространстве нерегулярным образом (аморфные тела) или образовывать упорядоченные объемные структуры (кристаллические тела).

В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему. Этим объясняется текучесть жидкостей. Близко расположенные молекулы жидкости также могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул. Это явление называется ближним порядком в отличие от дальнего порядка, характерного для кристаллических тел.

В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда. Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных условиях порядка 10–8 м, то есть в десятки раз превышает размер молекул. Слабое взаимодействие между молекулами объясняет газов расширяться и заполнять весь объем сосуда.

1.вещ-во с ковалентной связью:
в)Н2SO4
2.неполярная ковалентная связь наблюдается в веществе:
б)алмаз
3.в каком из соединений число общих электронных пар между двумя атомами максимально?
б)N2 (ТРИ)
4.какая из электронных связей более устойчива?
г)1s²2s²2p⁶
5.в молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?
в)этан
г)метан (Хотя электронная плотность сдвинута к атомам углерода и мы отмечаем частично положительный заряд у водорода и частично отрицательный заряд у  углерода)
6.укажите вещ-во, молекулы которого неполярны:
г)метан
7.укажите название вещ-ва, молекулы которого к образованию водородных связей:
в)муравьиная кислота