102. При взаимодействии смеси цинка и магния массой 25 гс избытком соляной кислоты выделился водород объемом 15,68 л (н.у.). Определите массу(г) цинка. 103. На нейтрализацию смеси Гидроксида натрия и гидроксида калия массой 34 г затратили 147 г серной кислоты. Определите массу(г) NaOH в смеси.

K2S + H2O = KHS + KOH
2K⁺ + S²⁻ + H2O = K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻
S²⁻ + H2O = HS⁻ + OH⁻
Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Cu²⁺ + H2O = CuOH⁺ + H⁺
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

NaBr + H2O = NaOH + HBr
Na⁺ + Br⁻ + H2O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Br⁻
H2O = OH⁻ + H⁺
Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет, среда нейтральная.

МеO+H2-->Me+H2O

Me+4HNO3-->Me(NO3)2+2H2O+2NO2

 

1)кол-во NO2 =15.68\22.4=0.7 моль

2) 2 кол-ва Me= кол-ву NO2 =0.35 моль

3)масса молярная Ме =22.4\0.35=64 грамм\моль

4)масса оксида= 22.4*100\80=28 грамм

 

Коментарий.

В исходя из условия мы пишим хим уравнения. Т.к. метал двухвалентный, то мы получаем следущую формулу оксида, и соответствующее уравнение. Методом электронного баланса получаем коэффиценты для второго уравнения. Первый два действия оставлю без коментария. В третьем действии узнаём молярную массу метала, смотрим таблицу Менделеева, и находим данный метал, это медь (Cu). По условиям он подходит. В последнем действии по пропорции узнаём массу оксида.