составим элек. формулу на примере хрома
т.к. он в 4 периоде, то у него могут присутсвовать все виды орбиталей S, p, d,f/
начнем с самого начала:
1)на первом энергетическом слое может быть только s-орбиталь, а так как это не последний энерг. слой, то этих орбиталей там максимальное количество, т. е. 2.( т.к. у Cr порядковый номер=24, то у него 24 электронов, два из них мы уже потратили на первую s-орбиталь)
2)на втором энергетическом слое могут быть s и p-орбитали. На s опять максимальное кол-во электронов-2. Тогда из 24 у нас остается еще 20. На p-орбиталь еще хватает, на ней максимальное число электронов=6. Следовательно осталось 14 электронов и еще два энерг. слоя.
3) на третьем энерг. слое могут быть уже три орбитали: s, p, d. На s-орбиталь опять 2 электрона, на p-орбиталь опять 6 электронов, а на d-орбиталь вместо максимальных 10 электронов мы можем поставить только пять, т.к. иначе нам не останется на 4 энр. слой. Следовательно 14-2-6-5=1 электрон остался.
4) мы используем наш последний электрон на s-орбиталь, а на p,d,f на этом слое у нас ничего не осталось.
Следовательно вот наша формула:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Дано:
m(NaOH)=10г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г. :
n(NaOH) =m(nAOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,25моль гидроксида натрия, значит образуется 0,125моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,125моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,125мольх98г./моль=12,25г.
5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 12,25г.
