выберите металлы для анодной и катодной защиты от коррозии данного металла. Составить эликтронные уровнения анодного и катодного процессов каррозии проходящей в важном воздухе для первого и второго случая алюминий

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²

Na₂CrO₄ - в этой формуле нам известны степени окисления натрия (+1) и кислорода (-2). Исходя из этого, составим уравнение, где x - хром:

 

+1·2 + х·1 + (-2)·4=0

2 + x - 8 = 0

x =  8 - 2 = 6

 

Затем возьмём для примера хромовую кислоту - H₂⁺¹CrO₄⁻². Опять же в роли икс выступает хром:

 

+1·2 + х·1 + (-2)·4=0

2 + x - 8 = 0

x =  8 - 2 = 6

 

Далее выберем вещество, где с.о. у хрома иная. Например: гидроксид хрома (II) - Cr(OH)₂.  Здесь известны с.о. водорода (+1) и кислорода (-2). Отсюда:

 

х·1 + 1·2 + (-2)·2 = 0

х + 2 - 4 = 0

х = 4 - 2 = 2

 

В общем, чтобы вычислить неизвестную степень окисления, нужно:

 

1. расставить известные с.о.

2. умножить их, а также х (неизвестная с.о.), на число атомов (нижний индекс)

3. вычислить х.