Смесь аммиака и угарного газа, в которой число атомов водорода равно 3,61 · 1023,
пропустили через трубку с избытком нагретого оксида меди (II). В результате реакции масса трубки уменьшилась на 7,2 г. Образовавшуюся при этом газовую смесь охладили до
комнатной температуры и пропустили через 60 г 14%-го раствора гидроксида калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Как найти массу раствора в этой задаче?

Да да да да да H2po4 окей мы просто кидаем снюс

Составлены уравнения реакций:

CO плюс CuO = Cu плюс CO_2$

2NH_3 плюс 3$CuO = N_2 плюс 3$Cu плюс 3H_2$O

2NH_3 плюс $H_2$SO_4 = $(NH_4)_2$SO_4

2) Рассчитано количество вещества аммиака:

\nu($H_2$SO_4)=147 умножить на 0,10/98= $0,15 моль.

\nu($NH_3)=2\nu($H_2$SO_4)= $0,30 моль.

3) Рассчитано количество вещества угарного газа:

8,8 $ = m($CuO) $ минус m($Cu) = $m($O)

\nu($O) = 8,8/16 = 0,55 моль = \nu_общ($CuO)

\nu_1($CuO)=3/2 умножить на \nu($NH_3)= $0,45 моль.

\nu_2($CuO)=0,55 $ минус $ 0,45 = 0,10 моль.

\nu($CO)=\nu_2($CuO)=0,10 моль

4) Рассчитаны объёмные доли газов в смеси:

фи ($CO)= 0,10 / (0,10 плюс 0,30) умножить на 100\%=25\%

фи ($NH_3)=100\% минус 25\%=75\%