Сделать рефират по теме "ИСТОРИЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ КРЕМНИЯ ЧЕЛОВЕКОМ"

2Ca + O2 = 2CaO 
CaO + H2O = Ca(OH)2 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 
CaCO3 = CaO + CO2↑  
CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О 
3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 

1)Найдем массу примеси:
 составляем пропорцию:
300г  -  100%
х    -     15%
 m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г
2) Найдем массу известняка без примесей:
m(CaCO3) =  300 г - 100 г = 200 г 
3) Найдем количество вещества известняка:
n = m/M  M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) =  200 г / 100 г/моль = 2 моль
4) Найдем массу оксида кальция:
 m = M x n
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль
m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 гг
ответ:  m(CaO) = 112 г   

112 г                96 г
СаО + Н2О = Са(ОН)2
 56 г                 74 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(СаО) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г
m(Са(ОН)2) = 74 г/моль х  1 моль = 74 г
Найдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически:
112 г х 74 г / 56 г = 148 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
96 г х 100% / 148 г = 65,8%

Дано:
V(р-ра)1=100 мл
w(CaCl2)=10%=0,1
p(р-ра)1=1,11 г/мл
m(р-ра)2=106 г
w(Na2CO3)=20%=0,2
w(CaCO3)-?
w(NaCl)-?

Решение:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

m(р-ра)1=V*p=100 мл*1,11 г/мл=111 г
m(CaCl2)1=w*m(р-ра)1=0,1*111 г=11,1 г
m(Na2CO3)1=w*m(р-ра)2=0,2*106 г=21,2 г
n(Na2CO3)=21,2 г/106 г/моль=0,2 моль
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=111 г+106 г=217 г
m(NaCl)=n*M=0,2 моль*58,5 г/моль=11,7 г
w(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра)3=11,7 г/217 г=0,05*100%=5%
n(CaCl2)=m/M=11,1 г/111 г/моль=0,1 моль
m(CaCO3)=n*M=0,1 моль*100 г/моль=10 г
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(р-ра)3=10 г/217 г=0,046*100%=4,6%

ответ: 5%; 4,6%