1. a)Чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + KOH = K2HPO4 + 2H2O ?
b) Вычислите эквивалент кислоты, если 3 г кислоты содержит 0,05 г водорода
замещаться на металл?
c) Чему равен эквивалент серы в соединении, содержащем 40% серы и 60% кислорода ?
d) Чему равен эквивалент Cr2(SeO4)3 ?
А-Д (варианты ответов)
2. a)Что такое электронная орбиталь?
b) Орбитальное квантовое число l характеризует:
c) Главное квантовое число n характеризует:
d) Электронную формулу атома 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 имеет химический элемент: …
e) Электрон имеет орбитальное квантовое число l = 2. Орбитали какого типа он заселяет?
f) Какому элементу принадлежит 3d^10 4s^2
-конфигурация валентных электронов?

3. a)Какова гибридизация Fe3+ в тетраэдрическом комплексе [FeCl4]
− ?
b) Каков угол между связями в молекуле АsBr3 (р3
-негибридизованы) ?
c) Какова гибридизация атома Se в соединении SeF6 , если углы между связями составляют
900 и 1800
?
d) Каков угол между связями в молекуле Н2О ?
e) Какова гибридизация Со2+ в соединении K4[CoF6] ?
f) Какова гибридизация кремния в молекуле SiH4 ?

4. a) В 10 л раствора содержится 365 г HCl. Вычислите рОН раствора.
b) Концентрация слабой кислоты уменьшается в 100 раз. Во сколько раз увеличится
(уменьшится) степень диссоциации кислоты ?
c) Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH. Вычислите рН полученного
раствора.
d) Ионное произведение воды равно 10-14. Определите константу диссоциации воды (Н2О ↔
Н+ + ОН-
).
e) В каком соотношении находятся концентрации продуктов диссоциации трехосновной
кислоты (Кдисс.1>Kдисс.2>Kдисс.3)?
f) Раствор содержит 0,01 моля Н2СО3 и столько же НСl в 10 л раствора. Чему равна
концентрация ионов водорода (моль/л)?

5,6. a) Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]
3+ изменяется крайне мало,
вычислите концентрацию NH3, получающегося по первой ступени диссоциации
(Кнест.,1=4*10-5
), в 0,01 М растворе соли.

b) Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексной соли
Na4[Co(en)2(C2O4)] ?
c) Запишите выражение для Кнест.1 комплекса [Ag(NH3)2]Cl.
d) Какие из перечисленных ионов ([Cu(NH3)2]
+
; [CoF6]
3−
; [CdCl4]
2 −
; [AuCl4]
3−
;
[Cu(NH3)4]
2+)бесцветны ?
e) Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчивости по последней ступени
равна Куст.,6= 2,5*104
. При какой температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли
(Кводы=1,860
) ?
f) Какова степень окисления комплексообразoвателя в соединении Na2[Co(CN)4] ?
g) Какова концентрация комплексного иона [HgBr4]
2-
в 0,15 М растворе соли К2[HgBr4] ?
h) Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексной соли
K2[Ni(C2O4)2(H2O)2] ?
i) Напишите выражение для полной константы устойчивости ßуст.,6 комплексной соли
[Co(NH3)6]Cl2.

7. a) Кдисс.слабой одноосновной кислоты равна 10-4
. Вычислите рН 0,01 M раствора этой
кислоты.
b) Вычислите рН 0,01 М раствора однокислотного слабого основания, если Кдисс. последнего
равна 10-6
.
c) Растворимость соли А2В равны 10-6 моль/л. Вычислите ПР.
d) ПР(PbS) = 1*10-29. Вычислите растворимость PbS (моль/л).
e) Растворимость соли АВ2 равны 0,01 г в 200 мл раствора. М.м. соли равна 250. Вычислите ПР.

8. Вычислите ЭДС гальванического элемента (в билетах предлагаются различные варианты),
состоящего из Fe-электрода, погруженного в 0,001 М раствор Fe(NO3)2 и Ag-электрода,
погруженного в 0,01 М раствор AgNO3. E0
(Fe2+/Fe) = −0,44В; E0
(Ag+
/Ag) = +0,80В.

9. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс (в билетах предлагаются различные
варианты): H2S2O3+HClO… → SO4
2−
+S+Cl−
…
Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул HClOучаствует в реакции ?
2) Сколько молекул H2SO4 образуется ?
3) Чему равен эквивалент окислителя ?