металл массой 4,8 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. При этом выделилось 3.36 л газа, при пропускании которого в раствор щелочи, образуются 2 соли в эквимольном соотношении. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла имеет вид...

Дано:

m (Mg) = 4,8 г

V (H₂) - ?

m (HCl) - ?

Решение:

Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂

n (Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

n (H₂) = n (Mg) = 0,2 моль

V (H₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

n (HCl) = 2n (Mg) = 2*0,2 моль=0,4 моль

m (HCl) = 0,4 моль * 36,5 г/моль=14,6 г

Ответ: 4,48 л; 14,6 г

параллельного так как это очень хороший вид
да да