A mixture of NO and So, weighs 12 g. This mixture is heated and both compounds are decomposed to their elements. The total volume of emitted oxygen is found to be 3.36 L. Calculate the masses of sulfur and nitrogen produced

1)
дано
m(ppa HCL) = 73 g
W(HCL) = 10%

V(H2)-?
m(H2)-?
m(HCL) = 73*10% / 100% = 7.3 g
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol
2n(HCL) = n(H2) 
n(H2) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
V(H2) = n(H2)*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 L
M(H2) = 2 g/mol
m(H2)= n*M = 0.1*2 = 0.2 g
ответ 2.24 л, 0.2 г

2)
2H2+O2-->2H2O
O2 -  окислитель
H2 -  востановитель

Cl2+H2-->2HCL
СL2- окислитель
H2 - восстановитель

S+H2-->H2S
S - окислитель
H2 - восстановитель

Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
Fe - восстановитель
H2  - окислитель

WO3+3H2-->W+3H2O
WO3 - окислитель
H2 - восстановитель

ответ: 0,855 т

Дано:

m(FeS₂) = 1 т

ω(S) = 45%, или 0,45

η(SO₂) = 95%, или 0,95

m(SO₂)-?

Объяснение:

m(S) = m(FeS₂)*ω(S) = 1 т*0,45 = 0,45 т

M(S) = 32 г/моль = 0,032 т/кмоль

n(теор. S) = 0,45 т/0,032 т/кмоль = 14,0625 кмоль

Составляем схему УХР:

S + O₂ => SO₂

Из схемы видно, что n( теор. SO₂) = n(теор. S)

n( теор. SO₂) = 14,0625 кмоль

n(пр. SO₂) = n( теор. SO₂)*η(SO₂) = 14,0625 кмоль*0,95 = 13,359375 кмоль

M(SO₂) = 64 г/моль = 0,064 т/кмоль

m(S) = n(пр. SO₂)*M(SO₂) = 13,359375 кмоль*0,064 т/кмоль = 0,855 т

ответ: 0,855 т