найти плотность раствора, при котором лаборант использовала 15 грамм NaOH и 493 грамм воды, растворяя в 500 мл мерной колбе.

1. 2
2. 3
3. 2
4. 4
5. 1
6. 4
7. 3
8. 1
9. 3
10. 2
11. 2
12. 1
13. 1
14. 3
15. 4
16. 1
17. 1
18. 2
19. 4
20. 
4Al⁰+3O₂⁰ = 2Al₂³⁺O₃²⁻
Al⁰-3e⁻ = Al³⁺     | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰+4e⁻ = 2O²⁻  | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)₃↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
21.
Дано:
m(p-pa Ba(OH)₂) = 50 г
ω(Ва(ОН)₂) = 18% = 0,18
m(BaSO₄) -?
m(Ba(OH)₂) = 50 г*0,18= 9 г
M(Ba(OH)₂)= 171 г/моль
n(Ba(OH)₂) = 9 г/171 г/моль = 0,05263 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Вa(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
из уравнения реакции следует, что
n(BaSO₄)=n(Ba(OH)₂) =0.05263моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄)
m(BaSO4) = 0,05263 моль*233 г/моль = 12,26 г
ответ: 12,26 г

Напишите уравнения реакций взаимодействия между веществами, назовите продукты реакции:
а) бор и кислород
4B + 3O2 = 2B2O3 -оксид бора
б) серная кислота и оксид алюминия
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 - сульфат алюминия + 3H2O
в) азотная кислота и гидроксид бария
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2- нитрат бария + 2H2O
г) магний и соляная кислота
Mg + 2HCl = H2 - газ + MgCl2  - хлорид магния
д) гидроксид натрия и нитрат магния
2NaOH + Mg(NO3)2 = 2NaNO3- нитрат натрия + Mg(OH)2- гидроксид магния
е) серная кислота и силикат калия
Н2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 -сульфат калия + H2SiO3 -кремниевая кислота
ж) карбонат натрия и сульфат цинка
Na2CO3 + ZnSO4 = ZnCO3-карбонат цинка + Na2SO4-сульфат натрия