Вариант 1. 1. Закончите уравнение реакции
а) Al + 0, =
б) P+ Cl2 =
B) Li + N2 =
г) K+H,
2. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции:
а) Fe2O3 + H = Fe + H2O
б) C+Al = Al4C3
в) KCIO3 = KCl + O,
гүAgNO3 + Cal2 = Ca(NO3)2 +/AgІ
3. Решите задачу:
Рассчитайте массу железа, который необходим для получения 381г.
хлорида железа (III) — FeCl3 : Fe + Cl2 = FeCl3
4. Решите задачу: Найдите объем кислорода , который получится при разложении 0,3
моль оксида ртути(Hg0) : HgO = Hg + O2
5.Решите задачу: Рассчитать массовую долю раствора полученного растворением 5 г
соли в 95 гволы.

Доказать амфотерность не сложно. Достаточно привести пару реакций где оксид свинца (II) реагирует как с кислотами так и с основаниями (щелочами)

Реакция оксида свинца с щелочью не наглядна, но тем не менее. Оксид переходит из нерастворимого состояния в растворимый - реакция идет c образованием соли плюмбат калия. Кислота называется свинцовая H2PbO2, которая может быть выделена в свободном состоянии.

PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O

Реакция амфотерного оксида с кислотами может быть продемонстрирована на примере йодной кислоты (классическая сильная кислота) PbO + HI = PbI2 + H2O В данном случае выпадает осадок красивого желтого (янтарного) цвета.

Объяснение:

Вот так

Сначала, нужно определить степень окисление  у каждого, то есть металла, неметалла

У этого уравнение , степень окисление меняется у

марганца Mn  от +7 до +4

и у серы S +4 до +6

Теперь составляем овр:

Mn(+7) + 3e- → Mn (+4)  Ι 2

                                      Ι

S(+4) - 2e- → 3 S(+6)      Ι 3

а теперь получение электроны перемешаем

полученные электроны это коэффициенты серы и марганца

3 Na2SO3  + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2  + KOH

так как коэффициент у марганца 2 это тоже  как бы коэффицент калия

полное уравнение:

3 Na2SO3  + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2  + 2KOH

Объяснение: