Через 300 г 10%-й серной кислоты пропускали постоянный ток силой 2.01 А в течение 320 минут. Сколько литров газа (н. у.) выделилось на катоде? ответ дайте с точностью до сотых. (Постоянная Фарадея F=96500 Кл/моль).

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 2 л = 2000 мл
ω(H2SO4) = 60% = 0,6
ρ(р-ра H2SO4) = 1,5 г/мл
m'(p-pa H2SO4) = 1 кг = 1000 г
Найти:
ω'(H2SO4) - ?
Решение.
Находим массу исходного раствора:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г
Находим массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 3000 г*0,6 = 1800 г
Из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. При 450°С серная кислота разлагается до SO3 и воды, которая испаряется.
H2SO4 = H2O + SO3 (450°C), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.

а) в результате реакции образуется осадок

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H+ + SO4(2-) + B2(2+) + 2Cl- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

 

б) в результате реакции образуется осадок

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

2Na+ + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-

 

г)в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ +Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- +  H2O

 

д) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2H2O