Смесь нитрата цинка(II) и нитрата меди(II) полностью прокалили, в результате выделилась смесь газов объемом 35,84 л, в которой соотношение атомов азота к атомам кислорода соответственно равно 1:2,5. Сухой остаток поместили в раствор гидроксида калия, масса которого 560 г, а массовая доля щелочи 1,6%. В конечном растворе массовая доля гидроксида калия уменьшилась до 0,795398%. Определите массовую долю нитрата меди(II) в исходной смеси солей. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин). 

Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен

Объяснение:

Дано:

 ω(C)=92,31%

 D (O₂)=0,8125

 Найти:

Молекулярную  формулу-?

1). ω(H)=7,7%  

2).Определяем Mr вещества.

D(H₂)=Mr(вещ-ва):Mr (H₂)

Mr(CxHy) =D(H₂)хMr(H₂); Mr(CxHy) =0,8125х32=26

3).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

26 -100%

X - 92.3%             X=26x92.31%÷100%=24(C)‏

4).Определяем, молекулярную массу  водород:

Mr(H)=26-24=2

5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:

n(C)=24:12=2 атома

n(H)=2:1=2 атомов

6) Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен

3са (он) 2 + 2н3ро4 = са3(ро4)2↓ + 6н2о (1) са (он) 2 + н3ро4 = санро4 + 2н2о (2) са (он) 2 + 2н3ро4 = са (н2ро4)2 + 2н2о (3) прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция са (он) 2 и ортофосфорной кислоты н3ро4. m(h3po4) = [m(h3po4p-pa)*w(h3po4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 11,76/98 = 0,12 n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль для реакции получения средней соли са3(ро4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = 1,5n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция санро4. однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция са (н2ро4)2. таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – санро4 и са (н2ро4)2. пусть в растворе образовалось х моль соли санро4 и у моль са (н2ро4)2 n(санро4) = x n(са (н2ро4)2) = y по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция n(ca(oh)2) = n1(ca(oh)2) + n2(ca(oh)2) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + у = 0,1 по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты n(h3po4) = n1(h3po4) + n2(h3po4) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + 2у = 0,12 получили систему уравнений х + у = 0,1 х + 2у = 0,12 решая систему уравнений, получаем y = n(са (н2ро4)2) = 0,02 моль х = n(санро4) = 0,08 моль массы образовавшихся санро4 и са (н2ро4)2 m(санро4) = n(санро4)*m(санро4) = 0,08*136 = 10,88 г m(са (н2ро4)2) = n(са (н2ро4)2)*m(са (н2ро4)2) = 0,02*234 = 4,68 г можно решить и другим способом.