Розташуйте сполуки у ряд за збільшенням їхніх молярних мас: А) HBr
Б) Mg(No³)²
В) Al²O³
Г) Cu(OH)²

Объяснение:

Формула для нахождения массы:

m = q*V    где q(ро) - плотность,    V - объем

Формула нахождения объема шара (т.к. в условии цинковый шарик) :

V = 4* π/3 * R^3     где R - радиус шара

Исходя из формулы, в то время как диаметр шарика уменьшился вдвое, его объем уменьшился в 8 раз, а поскольку плотность цинка примерно равна 7, то из первой формулы - масса шарика составила 7/8 от исходной.

Составим пропорцию :

m(цинка всего)    -    y1(масса H2)

7/8 * m(цинка прореагировавшего)    -    y2(масса выделившегося H2)

Найдем y2:

m(y2) = n*M = V/Vm * M = 9,016/22,4 * 2 = 0,805 грамм

Значит, y1 = 0,805/0,875 = 0,92

n(y1) = m/M  = 0,92/2 = 0,46 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения следует, что n(Zn) = n(H2) , т.е. n(Zn) = n(y1)

Найдем массу цинка исходного:

m(Zn) = n*M = 0,46 * 65 = 29,90 , что соответствует ответу №4

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо разложить 2-метилпентанол на составляющие его элементы и далее провести его реакцию с перманганатом калия (KMnO4) и серной кислотой (H2SO4).

2-метилпентанол (C6H14O) - это органическое соединение, состоящее из углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). Давай разложим его на составляющие элементы:

C6H14O = 2C + 7H2 + O

Теперь, чтобы реагировать с перманганатом калия и серной кислотой, нам нужно разбить его еще на более маленькие части. После разложения молекулы 2-метилпентанола, мы получим следующие соединения:

2C = 2CO2
7H2 = 7H2O
O = O2

Таким образом, одна молекула 2-метилпентанола окисляется и разлагается на 2 молекулы углекислого газа (CO2), 7 молекул воды (H2O) и молекулу кислорода (O2).

Аналогично, перманганат калия (KMnO4) разлагается на Марганц(IV) оксид (MnO2) и кислород (O2):

2KMnO4 = 2MnO2 + 3O2

Теперь мы можем записать конечное уравнение реакции:

2метилпентанол + KMnO4 + H2SO4 = 2CO2 + 7H2O + MnO2 + 3O2

Процесс может быть более сложным и требовать более подробной информации о реакционных условиях. Если у вас есть дополнительная информация о температуре, концентрации реагентов, ионной силе и т. д., это могло бы помочь более точно определить конечное уравнение реакции.