Рассчитайте массовую долю выхода газа, если в результате реакции между 2.4 г магния и избытком соляной кислоты выделилось 1.76 литров газа

Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2

 

0                 +2

Pb - 2e  -->  Pb | 1 | процесс окисления

                            |    |  

+1              0       |    |

2H +2e  --> H2 | 1 | процесс восстановления

 

Pb - восстановитель

H - окислитель

 

 

3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

 

0               +2   |      

Zn - 2e --> Zn | процесс окисления

                          |

+6             0      |

S + 6e --> S     | процесс восстановления

 

Zn - восстановитель

S - окислитель

 

 

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

 

+2               0     |

Cu + 2e --> Cu  | процесс восстановления

                           |

  -3              0      |

2N - 6e --> N2  | процесс окисления

 

N - восстановитель

Cu - окислитель

 

 

K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O

 

+6             +3   |

Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления

                        |

-1             0     |

2J - 2e -->J2 | процесс окисления

 

J - восстановитель

Cr - окислитель

 

 

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

 

+7              +4      |

Mn + 3e --> Mn   | процесс восстановления

                              |

+4           +6          |

S - 2e --> S          | процесс окисления

 

S - восстановитель

Mn - окислитель

Дано:
m(Al2(SO4)3)=150 r
ω(Al2(SO4)3) = 22,8%  или 0,228
Найти:
m(BaSO4)-?
m(Ba(NO3)2)-?

m(Al2(SO4)3) = 150 г*0,228 = 34,2 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 34,2 г/342 г/моль = 0,1 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль 

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Из УХР следует, что n(BaSO4) = 3n(Al2(SO4)3
n(BaSO4) = 3*0.1 моль = 0,3 моль
n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0,3 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,3 моль*233 г/моль = 69,9 г
m(Ba(NO3)2 = n*M = 0.3 моль*261 г/моль = 78,3 г
ответ: 69,9 г; 78,3 г