3. Какие реакции практически осуществимы? Составить электронный баланс. А) 2KВr + I2 = 2KI + Br2 В) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

С) 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2 D) 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

ответ:

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А. MnO2 + HBr =
В. Br2 + H2O =
С. Fe + Cl2 =
D. Fe + HCl =

1. FeCl2 + H2
2. FeCl3
3. HBr + HBrO
4. MnBr2 + Br2 + H2O
А – В – С – D –

5. Распределите свойства простых веществ-галогенов по группам.
Фтор

Хлор

Бром

1. Получают только путем электролиза
2. Один из менее активных галогенов
3. Красно-бурая жидкость
4. Используется в производстве соляной кислоты
5. Жёлто-зеленый газ
6. Светло-зеленый газ

6. Установите соответствие между уравнением химической реакции
и изменением степени окисления хлора в ней.

А. Zn + HCl =
В. KMnO4 + HBr =
С. Na + Cl2 =
D. Cl2 + H2O =

1. Cl-1 → Cl-1
2. Cl-1 → Cl0
3. Cl0 → Cl+1
4. Cl0 → Cl-1
5. Cl0 → Cl-1, Cl+1
6. Cl0 → Cl0

А – В – С – D –

7. Допишите пропущенные коэффициенты в уравнение химической реакции.
Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

8. Расположите соединения галогенов в порядке возрастания
степени окисления элемента-галогена:

HClO Ca(ClO4)2 KBr I2 NaIO3 Br2O3

ответ:

9. Составьте уравнения реакции превращений.
В реакции № 3 составьте электронный баланс,
в уравнении № 4 – молекулярное, полное и краткое ионное уравнения.
NaCl à Cl2 à HCl à AlCl3 à AgCl

10. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:
Zn, Cu(OH)2 , ZnO, H2O, NaOH, Ag, Na3PO4 , K2CO3