Определить плотность раствора этанола массой 0,7 г, если объём этого раствора 3 мл, а массовая доля этанола 28%. А) 0,69 В) 0,95 C) 10,83 D) 0,74

Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 

Дано:                                                Решение:
m(H2O)=80г                                80г                   хг
Найти:                                       2H2O = 2H2↑ + O2↑
m(H2O)-?                                    2*18                32г  
n(H20)-?                                  M(H2O)=2+16=18г/моль
                                                M(O2)=16*2=32г/моль
                                            Пропорция:  80/36=x/32
                                             x=80*32/36=71,1гр
                                           n=m/M    n(O2)=71.1/32=2.22моль
ответ: масса O2 71.1 грамм, Количество вещества O2 2.22 моль