При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
Объяснение:
принять массу Na2CO3 за х, тогда m(NaHCO3)=400-х
2NaHCO3-> CO2+H2O+Na2CO3
2моль1моль
n(NaHCO3)=m/M=(400-х) / 84
n(Na2CO3)=1/2n(NaHCO3)-по равнению р-ции
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M=(400-х) *106 / 2*84=(400-х) *0,63 г
масса тв. остатка=х+(400-х) *0,63=276 г
х+252-0,63х=276
х=64,9 г
w=64,9/400=0,162 (16,2%)
можно решить и так
была масса смеси 400 г, прокалили-осталось 276г. значит
400-276=124 г ушло на воду и СО2
n(CO2+H2O)=m/M=124/(44+18)=2 моль
n(NaHCO3)=2*n -по уравнению=4 моль
m(NaHCO3)=n*M=4*84=336 г
m(Na2CO3)=400-336=64 г
w=64/400=0,16 (16%)
