Какая масса оксида кальция получится при разложении 750 кг карбоната кальция, содержащего 40% примесей. Какой объём оксида углерода (IV) при этом выделится?

Ка́льций — элемент второй группы, четвёртого периода, с атомным номером 20. простое вещество кальций — мягкий, активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. впервые получен в чистом виде г. дэви в 1808 году.  символ:   ca атомная масса:   40,078  а. е. м. ± 0,004  а. е. м. электронная конфигурация:   [ar] 4s2 атомный номер:   20 температура плавления:   842°c номер cas:   7440-70-2 группа:   металлы, щёлочноземельные металлы, 

Дано:

m1(раствора) = 15 g

W1(соли) = 4%

m1(соли) = 0.6 g

W2(соли) = 3%

Найти:

m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем

по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :

0.6 g - 3%

x g - 100%

x = 0.6*100 / 3 = 20

m2(раствора) = 20 g

Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .

m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g

Проверяем:

масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:

W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.

ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)

Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.