7. Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

1/
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ:  306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г                     х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г                 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль

Дано:

m (HCl) = 250 г

w% (HCl) = 20%

Найти:

m (NaOH) - ?

NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:

m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г

2) Находим количество хлороводорода:

n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,

то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,

тогда х = 1,37 моль.

4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:

m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .

ответ: m (NaOH) = 54,8 г .