10. У який сполуці Хлор має ступінь окиснення – 1 А NaСl Б Cl2O7 В HClO2 Г Cl2

11. У який сполуці Карбон має ступінь окиснення +4

А CO2 Б CO В C2H4 Г C2H6

12. У який сполуці Карбон має ступінь окиснення +2

А CO2 Б CO В C2H4 Г C2H6

13. Розташуйте речовини за збільшенням ступені окислення Нітрогену

А NO2 Б N2O3 В N2O Г N2

14. Розташуйте речовини за збільшенням ступені окислення Нітрогену

А NaNO2 Б KNO3 В N2O Г KNO2

15. Розташуйте речовини за зменшенням ступені окислення Нітрогену

А KNO3 Б KNO2 В NO2 Г N2O

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, а 10% - 0,1

2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х граммов. Так как при доливании воды в раствор масса растворенного вещества не изменится, а масса раствора увеличится на 300 г, то можем записать:

0,2*Х = 0,1*(Х + 300)

0,2Х = 0,1Х + 30

0,1Х = 30

Х = 300

ответ: 300 г

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.