надо Алгоритм решения задач:

1)Записать условие задачи

2)Составить уравнение реакции

3)Подчеркнуть данное и неизвестное в реакции

4)Перевести величины, данные в условии, в количество вещества

5)Записать известное и неизвестное над формулами тех веществ , к которым они относятся.

6)Подписать под формулами с учетом коэффициентов количество моль вещества

7)Составить пропорцию и решить ее

8)Перевести полученное количество вещества в ту величину, которая требуется в условии задачи

9)Записать ответ

Примечание: при составлении формул веществ не забывайте учитывать валентность.

Уравнения реакций уравнивайте с коэффициентов. Не забывайте про семь

молекул: H2, Cl2, F2, I2, O2, Br2, N2

Задача 1 Сколько грамм железа выделяется при взаимодействии 227,5г хлорида железа(III) с
магнием?
Задача 2 Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии 19,5г цинка с
разбавленной серной кислотой?

Смотри самый нижний и последний элемент таблицы Д.И.Менделеева.В его таблице элементы находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.А поскольку атом электрически нейтрален,то общий заряд протонов(ядра) равен модулю суммарного заряда электронов.Поэтому порядковый номер выражает также число электронов.Унуноктий,118 электронов на оболочках.8 на внешнем(седьмом).Унуноктий-элемент 8 группы главной подгруппы(благородный газ).Смотри самый нижний и последний атом таблицы Д.И.Менделеева.В его таблице элементы находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.А поскольку атом электрически нейтрален,то общий заряд протонов(ядра) равен модулю суммарного заряда электронов.Поэтому порядковый номер выражает также число электронов.Унуноктий,118 электронов на оболочках.8 на внешнем(седьмом).Унуноктий-элемент 8 группы главной подгруппы(благородный газ).

кДж
Принцип Ле-Шателье:
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону реагентов (угарный газ и кислород), в противном случае - в сторону образования углекислого газа, так как реакция эндотермическая.

Принцип Ле-Шателье:
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом.
При повышении давления химическое равновесие сместится в образования углекислого газа (2об СO+1об О2=2 об СО2), при понижении давления - в сторону реагентов.