К 250 мл воды добавили 5г хлорида натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (ответ округлите до целого числа НАДО

Дано:

V(в-ва) = 2,24 л

V(CO2) = 8,96 л

m(H2O) = 5,4 г

D(CO2) = 1,227

Найти:

мол. ф-ла-?

Стр. ф-ла-?

УХР-?

Объяснение:

М(в-ва) = D(CO2)*М(СО2) = 1,227*44г/моль = 54 г/моль

n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm =8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

n(H)= 2n(H2O) = 2m(H2O)/M(H2O) = 2*5.4 г/18 г/моль = 0,6 моль

n(C):n(H) = 0,4:0,6 = 2:3

Простейшая формула С2Н3

М(С2Н3) = 27 г/моль; 54/27 = 2

С4Н6 - истинная молекулярная формула в-ва

Исходя из формулы, данное в-во относится к алкинам, т.к. это в-во реагирует с аммиачным р-ром оксида серебра, следовательно, тройная связь будет находиться возле первого атома углерода:

НС≡С-СН2-СН3

УХР:

HC≡C-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH ⇒ AgC≡C-CH2-CH3↓ + 2NH3↑ + H2O

2HC≡C-CH2-CH3 + 5Br2 ⇒ 2Br3C-CBr2-CH2-CH3 - обесцвечивание бромной воды. (1,1,1,2,2-пентабромбутан)

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: 
Cu₂S ⇒ 2Cu + S
1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: 
m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг
2. Расчет количества вещества сульфида меди (I):
n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль
3. По уравнению реакции: 
n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль
4. Расчет массы меди:
m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т
Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: 
m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
ответ: ...