Рассчитать объём газа водорода, который выделится при полном взаимодействии 10г алюминия с раствором разбавленной серной кислоты )

Mr - относительная малекулярная масса вещества

Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е

w(E) - массовая доля химического элемента E

n - число атомов элемента

w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)

1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160

w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%

2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232

w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%

3)  Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64

w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

4)  Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142

w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%

Объяснение:

Алканы выделяют из природных источников 
(природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). Используются также синтетические методы.

Крекинг нефти (промышленный



При крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами). Этот важен тем, что при разрыве молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан и др.

Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:



Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):



Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:



Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода:

(реакция Вюpца)

Из солей карбоновых кислот:
а) сплавление со щелочью (реакция Дюма) 

б) электролиз по Кольбе 


Разложение карбидов металлов (метанидов) водой: