Самостійна робота на занятті 1. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді: А) K2SO4 + Ba(NO3)2  … ; Б) AgNO3 + А1Сl3  … ; В) Са(ОН)2 + Na2CO3  …; Г) Н3РО4 + MgBr2  … . 2. Закінчити рівняння реакцій. Написати повне і скорочене йонні рівняння для даних реакцій: H3PO4 + NaOH  Pb(OH)2 + HNO3 
3. Скласти молекулярні і повні іонні рівняння реакцій, яким від­по­відають наступні йонно-молекулярні рівняння: А) Н+ + OH– = H2О; Б) Сr3+ + 3ОH = Сr(ОН)3; В) 3Са2+ + 2РО43– = Са3(РО4)2; Г) СО32– + 2H– = Н2О + СO2.
4. Чи можуть знаходитися у водному розчині наступні пари речовин? Чому? А) КОН і Ва(ОН)2; Б) FеCl3 і NаОН; В) K2SO4 і NaNO3; Г) НCl і (NН)4СО3

Объяснение:

2) Водородный показатель, pH (на латыни potentia Hydrogenii — сила водорода, или pondus Hydrogenii — вес водорода, произносится «пэ аш») – величина, характеризующая меру активности ионов водорода в растворе, количественно показывающая его кислотность. Это понятие было введено более ста лет назад, в 1908 году, датским химиком С. П. Сёренсеном.

Если проще, то рН показывает, насколько кислым или щелочным является раствор вещества.

1) Измерить рН можно с индикаторных полосок, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды, или с специального прибора — рН-метра (на фото выше).

Для живых организмов этот показатель очень важен, так как многие биохимические процессы могут идти только при определенных значениях рН. Например, в норме рН артериальной крови человека 7,36–7,44 единиц и изменение его даже на несколько десятых говорит о серьезных нарушениях здоровья, требующих медицинского вмешательства. Изменение кислотности крови выше 7,8 рН или ниже 6,8 рН несовместимо с жизнью.

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Для любого другого изотопа атомная масса не является целым числом, хотя и близка к массовому числу данного изотопа (т. е. суммарному количеству нуклонов — протонов и нейтронов — в его ядре). Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Атомная масса химического элемента (также «средняя атомная масса», «стандартная атомная масса») является средневзвешенной атомной массой всех стабильных изотопов данного химического элемента с учётом их природной распространённости в земной коре и атмосфере. Именно эта атомная масса представлена в периодической таблице, её используют в стехиометрических расчётах. Атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением (например, обогащённого каким-либо изотопом) отличается от стандартной.