определить массу сульфата Cu (2) полученную при растворении 19,6 г Cu(OH)2 в 100 мл 51% го раствора серной кислоты (p = 1,405 г/мл)

Для решения этой задачи мы будем использовать закономерности химических реакций и принцип сохранения массы.

1. Начнем с записи химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

2. Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой гидроксида меди (Cu(OH)2), образуя одну молекулу сульфата меди (CuSO4) и две молекулы воды (H2O).

3. Сначала нам необходимо найти количество вещества (в молях) Cu(OH)2. Для этого воспользуемся формулой:

кол-во вещества = масса / молярная масса

Молярная масса Cu(OH)2 = (63,55 г/моль * 1) + (1,01 г/моль * 2) + (16,00 г/моль * 2) = 97,55 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2 = 19,6 г / 97,55 г/моль = 0,201 моль

4. Теперь нам необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе. Для этого воспользуемся объемом и плотностью серной кислоты:

масса серной кислоты = объем * плотность

масса серной кислоты = 100 мл * 1,405 г/мл = 140,5 г

По закону сохранения массы, масса серной кислоты будет равна массе сульфата меди (CuSO4) после реакции.

5. Теперь мы можем найти количество вещества CuSO4. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса CuSO4 = (63,55 г/моль * 1) + (32,06 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 4) = 159,60 г/моль

Количество вещества CuSO4 = 140,5 г / 159,60 г/моль ≈ 0,880 моль

6. Наконец, нам надо найти массу сульфата меди (CuSO4). Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Масса CuSO4 = 0,880 моль * 159,60 г/моль = 140,128 г

Таким образом, масса сульфата Cu(2), полученной при растворении 19,6 г Cu(OH)2 в 100 мл 51% го раствора серной кислоты, составляет около 140,128 г.