Речовина складається з отомів хiмiчних елементів з такими електронними фор мулами: 1s1 та 1s22s22p 3s23p1. Масова частка другого елемента в речовині становить 94%. Відносна молекулярна маса цiкi речовини дорівнює 34. Визнач молекулярну формулу цієї речовини.

1.Дано:
m(H2O) = 150г

m(фос.кислота) = 50г

 

Решение:
w(раств. в-ва) = m(раств. в-ва) / m(р-ра) х 100%
m(р-ра) = 150г + 50г = 200г
w(фос.кислота) = 50г / 200г х 100% = 25 % 

ответ: 25 % 

2.Кислорода - 90 грамм.
Азота - 367.5 грамм.
В воздухе кислорода 21%, следовательно в 300 литров воздуха 63 литра кислорода.
22.4 л кислорода весит 32 гр. 
В воздухе азота 78%, следовательно в 300 литрах воздуха 234 литра азота + еще 60 литров = 294 литра.
22.4 литра азота весит 28 грамм. 

3.Находим массы селитр из первого и второго раствора отдельно:
m1(KNO3)=160*5%=8 г
m2(KNO3)=140*20%=28 г
Всего селитры: 8+28=36 г
Масса слитых вместе растворов: 160+140=300 г
W(KNO3)=36/300=0.12=12%

4. НЕ ЗНАЮ КАК РЕШАТЬ

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).