Название веществ только с атомной кристаллической решеткой содержит ряд: а) бор, кремний, кварц
б) белый фосфор, углекислый газ, бор
в) йод, оксид кальция, вода
г) алмаз, магний, хлорид натрия

M(p)=34 г масса раствора кислоты
w=0,67 (67%) массовая доля кислоты в растворе
m(H₂SO₃)=m(p)w масса сернистой кислоты в растворе

в зависимости от количества гидроксида лития образуются два вида солей

H₂SO₄ + LiOH = LiHSO₃ + H₂О
                           гидросульфит лития
m(LiHSO₃)/M(LiHSO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=88г/моль*34г*0,67/82г/моль=24,45г гидросульфита лития

H₂SO₃ + 2LiOH = Li₂SO₃ + 2H₂O
                             сульфит лития
m(Li₂SO₃)/M(Li₂SO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=94г/моль*34г*0,67/82г/моль=26,11 сульфата лития

А так же могут образоваться сразу две эти соли при промежуточном количестве гидроксида лития. 
Кстати, максимальная концентрация сернистой кислоты в воде примерно 13%. Так что 67%-го раствора не бывает, это должны быть какие-то фантастические экстремальные условия.

Дано:

m₁ (H₂SO₄) = 200 г

V₁ ₚ₋ₚ = 1 л

m (Zn) = 0,5 г

V₂ ₚ₋ₚ = ?

Решение:

//Составляем уравнение и проверяем в нём все коэффициенты//

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) n(Zn) =  m(Zn) : M(Zn);

0,5 г : 65 г/моль = 0,008 моль

2) //Чтобы найти n(H₂SO₄), смотрим на коэффициенты в уравнении, которые показывают, как кол-во одного вещества относится к кол-ву другого//

n(Zn) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 ==> n(H₂SO₄) = n(Zn) = 0,008 моль

3) m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)  •  M(H₂SO₄);

m₂(H₂SO₄) = 0,008 моль (2 + 32 + (16 • 4)) = 0,008 • 98 г/моль = 0,784г

4) //Если в 1 литре первого раствора по условию содержится 200 г цинка, то чтобы найти объём второго раствора с 0,5 г, нужно составить пропорцию//

V₁ ₚ₋ₚ = 1л = 1000 мл; m₁ = 200 г; V₂ ₚ₋ₚ = х мл; m₂ = 0,784г

 ==>

200x = 1000 • 0,784;

200x = 784;

х = 784 : 200;

х = 4

ответ:

4 мл или 0,004 л