Поскольку цвета индикаторов ярко отличаются только в тех средах, где уровень pH отличается значительно. Разница между кислотной и щелочной средой огромна. А вот если среда не является сильно щелочной или сильно кислотной, то цвет индикатора либо будет неоднозначен, либо будет зависеть от других факторов.
А при изучении, например, сильной и слабой кислот индикатор может иметь одинаковый или почти одинаковый цвет.
Таким образом, индикаторы только дают только примерное представление об уровне pH и характера вещества (кислота, щёлочь или соль).
Объяснение:
1)2Zn + O2 = 2ZnO;
ZnO + SO3 = ZnSO4;
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4;
Zn(OH)2 + 2NaCI = ZnCI2 + 2NaOH.
2)2S + O2 = SO2;
2SO2 + O2 = 2SO3;
SO3 + H2O = H2SO4;
5H2SO4 + 8K = 4K2SO4 +H2S + 4H2O.
3)2Cu + O2 = 2CuO;
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O;
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI;
Cu(OH)2 = CuO + H2O;
CuO + H2SO4 + CuSO4 + H2O.
4)4P + 5O2 = 2P2O5;
P2O5 + 2H2O = 2H3PO4;
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.
5)CO2 + CaO = CaCO3;
CaCO3 = CO2 + CaO;
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
6)C+ O2 = CO2;
CO2 + H2O = H2CO3;
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O;
CaCO3 = CO2 + CaO.
