Заполните таблицу, сор по химии 3 четверть 8 класс

Объяснение:

1. А) H2СrO4   Г) – HClO состоят из катиона водорода и аниона кислотного остатка

2. HClO4, HIO4, H2SiO3 - кислородсодержащие

HBr, HI - безкислородные

3.  Определите валентность кислотного остатка

HClO3, H3PO4, H2CrO4определяем по количеству ионов водорода

HClO3  одновалентный

H3PO4 трехвалентный

H2CrO4 двухвалентный

4. H2MnO4, HNeO4, H3AsO3

водород везде +1, кислород везде -2,

Mn +6

Ne +7

As +3

5.

А) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HNO₃

Ва²⁺ +2 NO₃⁻ + 2Н ⁺+ SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓(по таблице растворимости смотрим) + 2Н⁺ + 2NO₃⁻

сокращенное   Ва²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4 ↓

Б)  2HF + MgSO₄ = MgF₂↓ + H₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻+ 2H⁺ + 2F⁻= MgF₂↓ + 2H⁺ + SO4²⁻

Mg²⁺ + 2F⁻= MgF2↓

В) 2H₃PO₄+3MgCl₂= Mg₃(PO₄)₂↓ + 6HCl

6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

6. 1) HI               В - 128

2) HClO2           A – 68,5  

3) HFeO2           Б - 89    

7. H2SO4

A) Na   В) Ca(OH)2  

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
 Классификация. Растворимые в воде (щёлочи):
гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH
 Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃ .
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот: Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃
ГИДРОКСИД МЕДИ (II) - АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД
Получение гидроксида меди(II):
взаимодействие солей меди со щелочами
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ +2 NaNO₃
CuSO₄ + 2KOH=Cu(OH)₂ +2 KNO₃
Свойства гидроксида меди(II):
a) разложение при нагревании:
Cu(OH)₂+t = CuO + H₂O
б) взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
в) взаимодействие с концентрированными щелочами:
Cu(OH)₂ + NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
г) при длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):
4Cu(OH)₂ + O₂⇔2Cu₂O₃↓ + 4H₂O
д) Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием сине-фиолетового цвета аммиаката меди:
Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NO₃)₄](OH) + 4H₂O или
 Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NO₃)₄](OH)₂
Применение гидроксида меди (II):
а) Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
б) является реактивом на альдегиды и глюкозу
в) применяется в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, в ювелирном деле, протравы при крашении тканей, как фунгицид, стабилизатор нейлона, используется для приготовления реактива Швейцера (используемого в производстве медноаммиачных волокон). Пигментационные свойства соединения с успехом применяются при изготовлении высокостойких красок, которые используются для нанесения на днища морских судов и даже подводных лодок, так как это вещество препятствует обрастанию подводных частей судов водорослями и другими водными элементами, портящими металлоконструкции судов.