1. Вкажіть рівняння реакції сполучення: а) 2H2 + О2 → 2H2О; б) H2SО4 + 2КО Н → K2SО4 + 2H2О; в) 2ZnS + 3О2 → 2ZnO + 2SО2; г) 2HJ → H2 + J2. 2. Вкажіть ознаку необоротних реакцій: а) поглинання теплоти; б) утворення осаду; в) зміна кольору розчину; г) виділення теплоти.
3. Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти, називають: а) ендотермічними; б) екзотермічними; в) реакціями заміщення.
4. Укажіть рівняння екзотермічних реакцій: а) 2Мg + О2 → 2МgО; ∆Н = - 1200 кДж; б) СаСО3 → СаО + СО2; ∆Н = + 178 кДж; в) 2КNО3 → 2КNO2 + О2; ∆Н = + 255 кДж; г) 4Р + 5О2 → 2Р2O5; ∆Н = - 3010 кДж.
5. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, називається: а) інгібітор; б) каталізатор; в) підсилювач; г) реагент.
6. Вкажіть, в якому випадку підвищення температури змістить хімічну рівновагу в бік прямої реакції: а) CО + Н2 О → СО2 + Н2 + Q; б) 2HВr → H2 + Вr2 - Q.
7. Що називають швидкістю хімічних реакцій. Які фактори впливають на швидкість хімічних реакцій. Як можна прискорити розчинення металу в кислоті, не змінюючи її концентрації?
8. Складіть рівняння йонного обміну в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді. Поясніть умови перебігу реакції. ВаCІ2 + К2SО4 →
9. Які речовини треба взяти, щоб здійснити наступні перетворення: Н+ + ОН-- → Н2О. Складіть рівняння реакції в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.
10. Використовуючи метод електронного балансу складіть хімічне рівняння між цинком та хлоридною кислотою. У відповіді зазначте коефіцієнт перед формулою сполуки-окисника.
11 (3б). Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110г з масовою часткою солі 25%

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой:

 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.

27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))

2  Al  + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]  +  3 H₂↑
2*27 г                                                             3*22,4 л
х г                                                                    340 мл

Составляем пропорцию:
2*27 г   3*22,4 л
х г 340 мл

Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л).
х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г

Масса алюминия в сплаве 0,273 г. 
Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г
Масса меди в сплаве 0,727 г.
Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора)
Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3%
Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%

Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли )) 

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм