Однакова електронна конфігурація валентних електронів.
Періодична зміна властивостей хімічних елементів та їхніх сполук обумовлена розташуванням елементів у періодичній системі Менделєєва. Усі елементи мають однакову кількість енергетичних рівнів та однакову кількість електронів у своїх атомах, але їхні властивості залежать від електронної конфігурації валентних електронів - електронів, що знаходяться на найвищих енергетичних рівнях.
Елементи, що знаходяться в одній групі (вертикальний стовпчик) періодичної системи, мають однакову електронну конфігурацію валентних електронів. Це означає, що у них схожі хімічні властивості, так як вони мають схильність до утворення аналогічних хімічних зв'язків та сполук.
ответ:
ответ а) 7 л.
Объяснение:
С2Н4 + Н2 = С2Н6
По уравнению видно, что n(H2) = n(C2H4)
n(C2H4) = V(H2)/Vm = 7/22,4 = 0,3125моль
n(H2) = n(C2H4) = 0,3125 моль
М(Н2) = n(H2)*Vm = 0,3125*22,4 = 7 л.
Если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. Сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.
Все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их химические количества.Так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.
То есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. С 7 литрами - 7.
Или: 3H2 + N2 = 2NH3
По уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. Для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.
Если уясните себе этот принцип, существенно сэкономите себе время для решения таких вот вопросов.
