химия сорСуммативное оценивание для 8 класса по теме 8.3А «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» Вариант 2 1. У какого элемента больше выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элемента в периодической системе. 2. Дайте характеристику химическому элементу №15 по плану: положение в периодической системе (период, ряд, группа, подгруппа); металл или неметалл; строение атома; электронная формула; формула высшего оксида; формула гидроксида; формула летучего водородного соединения (стр 104 таблица №12) 3.Элемент образует оксид и гидроксид основного характера, в которых он проявляет постоянную валентность, равную единице. Расположен он в 4 периоде периодической системы элементов. Назовите этот элемент. Напишите формулы его оксида и гидроксида. 4. Выберите один металлический элемент и один неметаллический элемент. Заполните таблицу для этих двух элементов.

1) Например, этан и другие алканы образуют такие связи.
C2H6 каждый углерод образует одну неполярную ковалентную связь (С-С) и три полярные (СН3).
2) N2H4. Каждый атом азота образует одну неполярную (N-N) и две полярные связи (NH2).
3) Si2H6. Si-Si неполярная и SiH3 полярные.
4) N2O3. Между атомами азота неполярная, а между атомами азота и кислорода полярная двойная связь.
5) C2N2. Между углеродами неполярная, а между углеродом и азотом полярная тройная связь.
На самом деле таких веществ много, просто не хочется все одинаковые, практически, приводить. Поэтому я дал 5 разных примеров, а так это алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и др.

Хлор(ответ на вопрос в комментарии):
Невозбужденное состояние:

Возбужденное состояние (их несколько):



Подробнее о этих возбужденных состояниях в прикрепленном файле (посмотрите рисунок и читайте дальше)
При  с Р распаривается один электрон, переходя на D. При этом становится 3 неспаренных электрона.
При становится 5 неспаренных электронов.
При становится 7 неспаренных электронов.

Общее:количество электронов на внешнем энергетическом уровне, ещё характеристика вещества (1 группа - щелочные металла, 2 - щелочно-земельные, 7 - галогены),число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии, про степень окисления точно сказать не могу - в разных соединениях она разная. Совпадают также формулы высших оксидов и летучих водородных соединений. 
Общего у тех что в разных подгруппах: число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии,  формулы высших оксидов и летучих водородных соединений, количество электронов на внешнем уровне.
Различие: часто это разные разные вещества (например 7 группа: главная подгруппа - неметаллы, побочная - металлы).
Больше пока не вспомню...