Согласно схеме превращений: 1моль N2 + 3 моль Н2 = А + 3 моль H2SO4 = В + 1 моль Ba(NO3)2 = C получено азотсодержащее вещество С массой 140 г. Выход (%) вещества составил: а) 90, б) 75, в) 87,5, г) 90,5.

Объяснение:

Исходя из ионного уравнения нам нужна растворимая соль со степенью окисления железа +3 и щёлочь

1) Fe и KOH- не подходит т.к железо простое вещество имеет степень окисления 0

2) FeCl3 и NaOH -подходит

Fe3(+) + 3Cl(−) + 3Na(+) + 3OH(−) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(−)

Fe(3+)  + 3OH(-) -> Fe(OH)3

3) FePO4 и LiOH  не подходит т.к FePO4 не растворимо

4) Fe2O3 и NaOH  не подходит т.к  Fe2O3 оксид, на ионы не раскладывается

5)Fe(NO3)3 и KOH-подходит

Fe(NO3)3+3KOH->Fe(OH)3 + 3KNO3

Fe(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)

Fe(3+)  + 3OH(-) -> Fe(OH)3

KH + H₂O = KOH + H₂↑
n(KH) =  n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
 n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль 
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100% 
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%