решить , (тесте может быть несколько правильных ответов) 1.О кремние, как о простом веществе, говорится в предложении:
1)При комнатной температуре кремний реагирует только со фтором
2)В свободном состоянии кремний в природе не встречается
3)Кремний по содержанию в земной коре занимает второе место после кислорода
4)Кремний входит в состав речного песка-оксида кремния
2.Выпадение осадка при добавлении к
исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции на:
1)сульфид-ион
2)сульфит-ион
3)силикат-ион
4)карбонат-ион
3.Температура для спекания в печах глины и известняка при получении цемента:
1)500 градусов, С
2)1500 градусов, С
3)1000 градусов, С
4)150 градусов, С
4.Неметаллические свойства наиболее
выражены у:
1)кремния
2)углерода
3)олова
4)германия
5.Кремний в веществах, формулы которых SiO2, Ca2Si, SiF4, H2SiO3, имеет, соответственно, степени окисления:
1)+4, -4, +4, +4
2)+2, -4, +4, +2
3)+4, -4, -4, +4
4)+4,-2, -4, +4
6.Химическая связь между атомами в молекуле силана :
1)ионная
2)ковалентная полярная
3)металлическая
4)ковалентная неполярная
7.Сырьем для производства стекла
является:
1)песок
2)глина
3)сода
4)цемент
8.Положение кремния в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
1) 3 группа, главная подгруппа, 4 большой период
2) 3 группа, главная подгруппа, 4 малый период
3) 4 группа, главная подгруппа, 3 малый период
4) 4 группа, главная подгруппа, 3 большой период
9.Возможна химическая реакция между растворами веществ, формулы которых:
1)K2SIO3 + H2S04
2)H2SiO3 + Cu(OH)2
3)Na2SiO3 + КОН
4)SiO2 + H20
10.Свойство, НЕ относящееся к характеристике предмета из тонкого фарфора:
1)термическая стойкость
2)прозрачность
3)пористое строение
4)не непрозрачность
5)непористое строение
11.Общим для углерода и кремния является:
1)наличие четырёх электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
2)проявляют более сильные восстановительные свойства, чем свинец
3)одинаковый радиус атома
4)образуют летучие водородные соединения с общей формулой RH4

ответ:

вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.

атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.

первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.

при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.

Аморфные тела – это твердые тела, которые не имеют кристаллической структуры. к ним относятся стекла (искусственные и вулканические), смолы (естественные и искусственные), клеи, сургуч, эбанит, пластмассы и т. п. аморфные тела при расщеплении не образуют кристаллических граней. в таких телах частицы находятся рядом друг с другом и не имеют строгой . поэтому они либо вязкие, либо густые. вязкость аморфных тел — непрерывная функция температуры. при внешних воздействиях аморфные тела одновременно , как твердые тела, и текучие, как жидкости. если воздействие было недолгим, то при сильном ударе они раскалываются на куски как твердые тела. если же воздействие было долгим, то они текут. так, например, если смолу положить на твердую поверхность, то она начнет растекаться. причем чем выше будет ее температура, тем быстрее она будет растекаться. если мелкими частями аморфного тела заполнить какой-либо сосуд, то через некоторое время эти части сольются в одно целое и примут форму сосуда. это характерно, например, для смолы. аморфные тела не имеют определенной точки плавления. вместо нее они температурным интервалом размягчения. при нагревании они постепенно переходят в жидкое состояние. аморфные вещества могут быть в двух состояниях: стеклообразном или расплавленном. первое состояние может быть вызвано низкой температурой, второе – высокой. от температуры зависит и вязкость аморфных тел: чем ниже температура, тем выше вязкость, и наоборот. также аморфные тела изотропны. свойства для них по всем направлениям одинаковы. в естественных условиях они не правильной формой. исследования показали, что их структура аналогична структуре жидкостей. аморфные вещества могут переходить в кристаллическое состояние самопроизвольно. это связано с тем, что в кристаллическом состоянии внутренняя энергия вещества меньше, чем в аморфном. примером этого процесса может служить помутнение стекол со временем.