Решите 1. Запишите формулы следующих веществ в столбик: P2O5; MgO; ZnS; H2S; MnCl4; Mg3N2; SiH4; Al2O3; Cu2O; CuO .

Определите степени окисления элементов в каждом веществе и надпишите над формулами. Назовите каждое вещество. Название запишите справа от формулы

2. Приведены формулы веществ: HCl; CaO; CuS; SO2; SO3; FeCl3; HBr; CO2; SiH4; Cl2O5; CH4; CS2; Cl2O7; NaCl; Au2O3. Из приведенного перечня выберите формулы только оксидов, запишите их в столбик, определите степени окисления элементов в оксидах и запишите названия справа от формул.

3. Перепишите формулы веществ, помещенные под номерами (I-V) в левом столбце, выберите и допишите соответствующие им названия, помещённые в правом столбце (А – Д).

I. Na2S А. Нитрид …..

II. MnO2 Б. Хлорид …..

III. FeCl3 В. Оксид …..

IV. Ca3N2 Г. Иодид …...

V. AlI3 Д. Сульфид …..

Образец: Ba3N2 Нитрид бария

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
В теории Льюиса (1923 г.) на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.

Основание Льюиса — это молекула или ион быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.

1. Находим в ПСЭ атомные массы элементов, которые входят в состав вещества.

2. Находим молекулярную массу вещества для этого складываем  все атомные массы элементов, если при элементе есть индекс, то атомную массу умножаем на него, а потом складываем.

A)

Mr[Ba(NO₃)₂]= 137+(14+16x3)2=137 +28+80=245

2. Анализируем, что в составе нитрата бария: атомная масса элемента бария 137, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 5атомов элемента кислорода 80, а всего их молекулярная масса 245

Что бы найти массовую долю любого элемента в сложном веществе, ЭТО ЗНАЧИТЬ НАЙТИ ЧАСТЬ ОТ ОБЩЕГО. 

 3. Используем формулу:  ω=m(части)÷m(общую) 
ω(Ba)=Ar (Ba) ÷ Mr=137÷245=0.56

ω%(Ba)=ω(Fe)×100%= 0.151x100%=56%

ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷245=0.114

ω%(N)=ω(N)×100%=0.0.114x100%=11.4%

ω(O)=Ar (5O) ÷ Mr=80÷245=0.326

 ω%(O)=ω(O)×100%=32.6%

Б)

Находим молекулярную массу  нитрита железа:

Mr[Fe(NO₂)₂] = [Ar(Fe)+(ArNx2)+(ArOx4) = 56+14х2+16х4=148
2. Анализируем, что в составе нитрита железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 4атомов элемента кислорода64, а всего их молекулярная масса 148

3. Используем формулу:
ω=m(части)÷m(общую) 
ω(Fe)=Ar (Fe) ÷ Mr=56÷148=0.378

ω%(Fe)=ω(Fe)×100%= 0.378x100%=37.8%

ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷148=0.189

ω%(N)=ω(N)×100%=0.189x100%=19%

ω(o)=Ar (4O) ÷ Mr=64÷148=0.432

ω%(O)=ω(O)×100%=43.2%