9класс- «электролитическая диссоциация. окислительно-восстановительные реакции» со свободным ответом. 1. расставьте коэффициенты методом электронного в следующем уравнении mg + hno3 —> mg(no3)2 + n2о + h2o укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления. 2. закончите молекулярное уравнение реакции al(no3)3 + кон—> ….. + ….. напишите полные и сокращённые ионные уравнения. назовите вещества. 3. сколько соли и воды нужно взять для приготовления 47г 30%-ного раствора.

1)
4Mg + 10HNO3 —> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
   0           +2
2*Mg -2*2e = 2*Mg    восстановитель, окисляется
 +5             +
N   +4e = N    окислитель, восстанавливается

2)то, что над верхом - степени окисления
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3(осадок) + 3KNO3
  3+           -        +           -                       +          -
Al    + 3NO3  + 3K     3OH   = Al(OH)3 + 3K  + 3NO3
  3+               - 
Al      +    3OH    = Al(OH)3

3)
Найдем массу соли, которая потребуется для приготовления раствора 
m(соли) = 47*0.3 = 14.1г  Следовательно m(H2O) = 47 - 14.1 = 32.9г