Так, давайте разберемся со сплавом:
имеем - Ni и Ag - раз сплав опустили в соляную килоту - то здесь тлько один вариант реакции, реакция HCl с Ni, ибо серебро неактивный металл, а соляная кислота с такими "не дружит". Пишем реакцию:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2
- Рассчитаем количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 0,009моль
- По уравнению реакции:
n(Ni) = n(H2) = 0,009 моль
- Рассчитаем массу 0,009 моль никеля:
m = n*M = 0,009моль*58,7г/моль = 0,53 грамма
- Масса серебра(та часть сплава которая нерастворилась):
m(Ag) = m(сплава) - m(Ni) = 1,5г - 0,53г = 0,97гграмм
Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
