9,125 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=10/40=0,25 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 0,25 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=0,25*36,5=9,125 грамма
11,2 литра
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.
Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра
