В атомах серы имеется 6 валентных электоронов, от сюда: она может быть шестивалентной. У серы больше радиус, чем у кислорода.
У кислорода: незаполненная электронная оболочка, на которой не хватает 2-ух электронов.
Физические св-ва Серы:В отличие от кислорода, образующего 2 аллотропные формы, сера образует большее число аллотропных модификаций, отличающихся всеми св-вами. Образует 2 аллотропные модификации: ромбическую и моноклинную сера образовывать цепи. Все аллотропные модификации со временем переходят в ромбическую форму.
Ромбическая модификация серы: цвет: лимонно-желтый, плотность: 2,07 г/см^3 , темп. пл : 112,8, нерасторима, плохие проводники тепла и электричества. Моноклинная- цвет: медово-желтый, плотность :1,96, темп. пл. : 119,0 , нерастворима, плохие проводнкии тепла и электричества.
У кислорода: при нормальных условиях кислород-газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха, слабо растворяется в воде и спирте, при нагревании происходит диссоциация его на атомы.
Существует жидкий кислород - это бледно-голубая жидкость и твердый кислород - синие кристаллы
m[AI(OH)₃]=3,12 г.
Объяснение:
Дано:
m(HCI)=4,38г.
m[AI(OH)₃]-?
1. Определим молярную массу хлороводорода :
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества хлороводорода
в 4,38 г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=4,38г.
÷36,5г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(HCI)=3моль n[AI(OH)₃] =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(HCI)=0,12моль, значит n₁[AI(OH)₃] =0,04моль
(0,12моль×1моль÷3моль=0,04моль)
4. Определим молярную массу гидроксида алюминия :
M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль
5. Определим массу гидроксида алюминия количеством вещества 0,04 моль:
m[AI(OH)₃]=n₁[AI(OH)₃]×M[AI(OH)₃]=0,04моль×78 г./моль=3,12 г.
6. ответ: m[AI(OH)₃]=3,12 г.
