NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O n=m/M M(NaHCO3)=84 г/моль n(NaHCO3)=16.8 г/84 г/моль=0.2 моль n(NaHCO3)=n(CO2)=0.2 моль CO2+NaOH--->NaHCO3 p=m/V m раствора(NaOH)=150 мл*1.09 г/мл=163.5 г m(NaOH)=163.5 г*9%/100%=14.715 г n(NaOH)=14.715 г/40 г/моль=0.367 моль n(CO2)<n(NaOH) => NaOH останется в конце и будет реагировать с NaHCO3 n(NaOH) вступившего в реакцию=n(CO2)=0.2 моль=n(NaHCO3) n(NaOH) оставшегося=0.367 моль-0.2 моль=0.167 моль NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O n(NaHCO3)>n(NaOH) => n(NaHCO3) останется после 2й реакции => расчет n(Na2CO3) ведём по n(NaOH) n(NaOH)=n(Na2CO3)=0.167 моль M(Na2CO3)=106 г/моль m(Na2CO3)=0.167 моль *106 г/моль=17.702 г m полученного раствора можно посчитать как : m(CO2)+m раствора (NaOH) m(CO2)=0.2 моль*44 г/моль=8.8 г m раствора=8.8 г+163.5 г=172.3 г n(NaHCO3) оставшегося после 2й реакции=n(NaHCO3) до 2й реакции- n(NaHCO3) вступившего в реакцию n(NaHCO3) вступившего в реакцию=n(NaOH)=0.167 моль n(NaHCO3) до 2й реакции=0.2 моль => n(NaHCO3) оставшегося после 2й реакции=0.2 моль-0.167 моль=0.033 моль m(NaHCO3) оставшегося =0.033 моль*84 г/моль=2.772 г
В итоге получаем раствор из : NaHCO3 оставшегося, Na2CO3 и H2O w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(NaHCO3)=(2.772 г/172.3 г)*100%=1.6% w(Na2CO3)=(17.702 г/172.3 г)*100%=10.3%
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
