1. Характеристика елементу Оксигену: порядковий номер, відносна атомна маса, валентність, розташування у періодичній системі. 2. Поширеність Оксигену у природу.
3.Формула, відносна молекулярна маса та фізичні властивості кисню.
4. Які газуваті речовини входять до складу повітря, запишіть у порядку збільшення їх об'ємних часток?
5. Напишить формули сполук Натрію, Кальцію та Алюмінію з Оксигеном ( враховуючи валентності)
6. Яку ще просту речовину, крім кисню, можуть утворювати атоми Оксигену? Які фізичні властивості цієї речовини, яке значення має шар цієї речовини для планети Земля? (використай додаткову інформацію)?
7. Знайдіть масову частку Оксигену в глюкозі С6Н12О6

1)Статуи символизировали предков и ставились на наивысших участках степи, водоразделах, курганных могильниках в специально сооружённых для них святилищах, которые иногда ограждались камнями

2)Святилища были квадратные или прямоугольные, их размеры зависели, видимо, от количества чтимых в нём предков. В центре святилища, ставили одну и больше мужских или женских статуй с лицами, обращёнными на восток. Изредка попадались святилища со скоплением статуй — в каждом не меньше 12-15.Святилища с истуканами были местом осуществления поминального культа предков, не связанного непосредственно с погребениями. Собственно, этимология слова «баба», происходит от тюркского «балбал», что означает «пращур», «дед-отец». Со временем этот обряд трансформировался в культ вождей-покровителей орды. Женские статуи символизировали непобедимость и бессмертие воинов.Покровители в образе женщины давали им силу, выкармливали и оберегали их. За это кочевники приносили им жертву. Возле подножия статуй исследователи находили кости баранов.

Задача сложная, поскольку реакции меди и ее оксидов с кислотами зависят от многих  условий. 

1) Cu + Cu₂O + CuO + HCl(конц) ⇒  ?
На первый взгляд металлическая медь не изменится, а оксиды превратятся в хлориды - растворимый CuCl₂ и практически нерастворимый CuCl.
Однако металлическая медь растворяется в горячей соляной кислоте в присутствии кислорода и других окислителей с образованием CuCl: 
4 Cu + 4 HCl + O₂ ⇒ 4 CuCl↓ + 2 H₂O

В горячей концентрированной соляной кислоте металлическая медь реагирует и с CuCl₂ (реакция конпропорционирования):
Cu + CuCl₂ ⇒ 2 CuCl↓

Обе реакции могут существенно изменить соотношение Cu и CuCl в осадке. Но поскольку в задаче не говорится о нагреве, будем считать, что эти реакции не протекают.
Но есть еще одно обстоятельство. 
CuCl практически нерастворим в воде. Однако в соляной кислоте он образует растворимое комплексное соединение:
CuCl↓ + HCl ⇒ H[CuCl₂]. Поскольку в условии сказано, что используется  концентрированная кислота, можно предположить, что весь CuCl растворится. В итоге в осадке будет только металлическая медь Cu, которая изначально содержалась в образце смеси.
Масса осадка по условию 0,071 г. Значит, можно рассчитать массовую долю меди в смеси, разделив массу осадка (то есть меди) на массу первого образца смеси (1,42 г):
w(Cu) =  0,071 г / 1,42 г = 0,05 = 5%

2) Cu + Cu₂O + CuO + H₂SO₄ (разб.) ⇒  ?
С разбавленной серной кислотой медь не реагирует. CuO в ней растворяется:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu₂O реагирует сложнее. Сначала, видимо, также образуется сульфат меди (I). Однако эта соль нестабильна и сразу же диспропорционирует до металлической меди и сульфата меди (II):
Cu₂O + H₂SO₄ = Cu₂SO₄ + H₂O
Cu₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓

Суммарное уравнение: 
Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓ + H₂O

В итоге, в осадке металлическая медь, которая присутствовала в смеси изначально, и медь, образовавшаяся из Cu₂O.
Поскольку массовая доля меди в смеси уже известна, можно вычислить, сколько ее было во втором образце и , соответственно, в осадке: 5%*1,24 г = 0,05*1,24 г = 0,062 г.
Тогда масса меди, образовавшейся из Cu₂O, равна 0,31 - 0,062 = 0,248 г.

M(Cu₂O) = 143,1 г/моль
M(Cu) = 63,6 г/моль
M(CuO) = 79,6 г/моль

Обратимся к уравнению реакции и рассчитаем массу Cu₂O, из которого образовалось 0,248 г Cu:

Cu₂O    +   H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu↓   +   H₂O
143,1 г                                     63,6 г
    х г                                       0,248 г

х = 143,1*0,248 / 63,6 = 0,558 г

Рассчитаем массовую долю Cu₂O в смеси, разделив найденную массу Cu₂O во втором образце смеси (0,588 г) на массу второго образца смеси: w(Cu₂O) = 0,588 г / 1,24 г =  0,45 = 45%
Тогда массовая доля CuO равна:
w(CuO) =  100% - w(Cu) - w(Cu₂O) = 100% - 5% - 45% =  50% = 0.5
Итак, состав смеси:
Cu - 5% 
Cu₂O - 45%
CuO - 50%

Возьмем для удобства расчетов 100 г этой смеси.
В этих 100 г  содержится 5 г Cu, 45 г Cu₂O, 50 г CuO

Оксиды меди можно превратить в металлическую медь, восстановив или разложив их. Например, после второй реакции (с серной кислотой) получаем в осадке исходную медь  и медь, получившуюся из Cu₂O. 
Из оставшегося раствора CuSO₄  можно восстановить медь, например,  с электролиза. 
Рассчитаем теоретически возможную массу меди, которую можно получить из 100 г смеси.

5 г Cu дают 5 г Cu

45 г Cu₂O дают х г Cu:
 
Cu₂O     ⇒    2 Cu 
143,1 г        2*63,6 г
  45 г               х г

х = 45*2*63,6 / 143,1 = 40 г

50 г CuO дают у г Cu:

CuO     ⇒   Cu 
79,6 г         63,6 г
  50 г           у г

у = 50*63,6 / 79,6 = 40 г.

Итого получается меди: 5 + 40 + 40 = 85 г
Из 100 г смеси получается 85 г меди
Из 1 г смеси получается, соответственно, 0,85 г меди

ответ: 0,85 г Cu