задача по химии
Вычислите объём углекислого газа который выделится при взаимодействии 6,9 г карбоната калия с избытком соляной кислоты.
сфотала то, что сделала. дальше не понимаю. надеюсь вашу на ..

ответ: 1,12 л

Дано:

m(K2CO3) = 6,9 г

V(CO2)-?

Объяснение:

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 г/моль

n(K2CO3) = m(K2CO3)/V(K2CO3) = 6.9 г/138 г/моль = 0,05 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

Из УХР видно, что n(CO2)=n(K2CO3)

n(CO2) = 0.05 моль

Находим объём углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л

ответ: 1,12 л