1. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующем уравнении Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH

А) Укажите окислитель, восстановитель, среду реакции

Б) Напишите полуреакцию процесса окисления:

В) Напишите полуреакцию процесса восстановления:

Г) Суммируя уравнения полуреакций, составьте ионное уравнение данной реакции:

Д) На основе ионного уравнения составьте молекулярное уравнение данной реакции:

2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС по уравнению токообразующей реакции

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu А) Напишите уравнения анодного и катодного процессов:


Б) Составьте схему гальванического элемента:

В) Рассчитайте стандартную ЭДС:

3. Напишите схему реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II). А) Напишите формулу ионного распада молекулы в водном растворе:

Б) Укажите процессы на катоде:

В) Укажите процессы на аноде:

Г) Запишите суммарное молекулярное уравнение:

4. Дан образец ткани для исследования химического состава из животного сырья
А) Каким методом разделения и анализа смеси аминокислот в образце наиболее приемлем для раздления.



Б) На чем основан данный метод:

В) Каковы достоинства и недостатки данного метода? И где можно его применять?

Используем Молярный объем Vm=22,4л./моль

Используем формулу: n(газа)=V(газа)÷ Vm

Используем Молярную массу M(газа)=г./моль

m(газа)=M(газа)×n(газа)

Объем оксиду:

1) V( N₂O)=5,6л.

n(N₂O)=V(N₂O)÷Vm

n(N₂O)=5,6л÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(N₂O)=28+16=44г./моль

m(N₂O)=n(N₂O)×M(N₂O)

m(N₂O)=0,25моль×44г./моль=11г. ответ:В)11г.

2)

Объем оксиду:

V( CO)=11,2л.

n(CO)=V(CO)÷Vm

n(CO)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

Масса оксиду:

M(CO)=12+16=28г./моль

m(CO)=n(CO)×M(CO)

m(CO)=0,5моль×28г./моль=14г. ответ: А) 14г.

3)

Объем оксиду:

V(NO)=5,6л.

n(NO)=V(NO)÷Vm

n(NO)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(NO)=14+16=30г./моль

m(NO)=n(NO)×M(NO)

m(NO)=0,25моль×30г./моль=7,5г. ответ: Б)7,5г.

4)

Объем оксиду:

V(SO₂ )=5,6л.

n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm

n(SO₂)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(SO₂)=32+32=64г./моль

m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)

m(SO₂)=0,25моль×64г./моль=16г. ответ: Д)16г.

2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)

S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)

Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем

2 Mg + CO2 → 2 MgO + C

C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)

2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)

CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.

3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)

2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)

S является восстановителем, KClO3 является окислителем.

Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)

5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)

Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.

12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)

2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.